2025年高考化学真题汇编 专题05 元素推断 元素周期律（解析版）

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专题 05 元素推断 元素周期律
考点
01 元素推断
1．（2025·黑龙江、吉林、辽宁、内蒙古卷）化学家用无机物甲 成功制备了有机物乙
，开创了有机化学人工合成的新纪元。其中 W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z同周期，
基态 X、Z原子均有 2个单电子。下列说法正确的是
A．第一电离能：Z>Y>X B．甲中不存在配位键
C．乙中 键和 键的数目比为 D．甲和乙中 X杂化方式分别为 和
【答案】D
【分析】(YW2)2XZ 为有机物，基态 X、Z原子均有 2个单电子，X、Z分别为 IVA 族和 VIA 族元素，X、Y、Z
同周期、原子序数依次增大，若 X、Y、Z为第三周期元素，则 X、Y、Z分别为 Si、P、S；若 X、Y、Z为第
二周期元素，则 X、Y、Z分别为 C、N、O；又 YW4ZXY 为无机物，(YW2)2XZ 为有机物，所以 X、Y、Z分别为
C、N、O，W、X、Y、Z原子序数依次增大，能形成 YW4ZXY，则 W为H，综上所述，W、X、Y、Z分别为
H、C、N、O。
【详解】A．C、N、O同周期，同一周期主族元素，从左到右第一电离能有逐渐增大的趋势，第 VA 族的第
一电离能大于同周期相邻的两种元素，则第一电离能 N＞O＞C，故 A错误；
B．甲为 NH4OCN， 中有 N原子提供孤对电子、H+提供空轨道形成的 N→H 配位键，故 B错误；
C．乙为 ，其中有 4个N-H、2个C-N、碳氧原子之间 1个σ键，则一个
中有 7个 键、1个π键， 键与 π键的数目比为 7：1，故 C错误；
D．甲为 NH4OCN，其中的 C原子与 N原子形成三键、与 O原子形成单键， 键电子对数为 2，无孤对电子，
C原子采取 sp 杂化，乙为 ，其中的 C原子形成 3个 键，即 键电子对数为 3，无孤对电
子，C原子采取 sp2杂化，故 D正确；
故答案为：D。
2．（2025·湖北卷）某化合物的分子式为 。X、Y、Z三种元素位于同一短周期且原子序数依次增大，
三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，Z是周期表中电负性最大的元素。下列说法正确
的是
A．三者中 Z的原子半径最大 B．三者中 Y的第一电离能最小
C．X的最高化合价为 D． 与 键角相等
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【答案】B
【分析】Z是周期表中电负性最大的元素，Z为F，电子层数为 2，未成对电子数为 1；X、Y、Z三种元素位
于同短周期且原子序数依次增大，三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，则 X和Y未成
对电子数之和为 5，X为C和Y为N或X为N和Y为O；化合物分子式为 XY2Z，则 X和2个Y总化合价为+1
价，NO2F符合，故 X为N，Y为O，Z为F。
【详解】A．X为N，Y为O，Z为F，N、O、F位于同周期，F在最右边，F的原子半径最小，A错误；
B．X为N，Y为O，Z为F，同周期从左往右，第一电离能呈增大趋势，N的2p 轨道半充满，第一电离能大
于O，故三者中 O的第一电离能最小，B正确；
C．X为N，N的最高正化合价为+5，C错误；
D．X为N，Z为F，NF3和NH3的中心原子均为 sp3杂化，孤电子对数均为 1，前者成键电子对离中心 N较远，
成键电子对之间的斥力较小，键角较小，D错误；
答案选 B。
3．（2025·云南卷）钙霞石是一种生产玻璃陶瓷的原料，所含 M、Q、R、T、X、Y、Z为原子序数依次增
大的前 20 号主族元素，M是原子半径最小的元素，Q是形成物质种类最多的元素，R是地壳中含量最高的
元素，T、X、Y同周期，Q、X均与 Y相邻，Z的原子序数等于 M、R和T的原子序数之和。下列说法正确的
是
A．M与Z可形成离子化合物 B．原子半径：
C． 是极性分子 D．电负性：
【答案】A
【分析】M是原子半径最小的为 H，Q是形成物质种类最多，则为 C， R是地壳中含量最高，为 O，
T、X、Y同周期且原子序数递增。Q（C）和 X均与 Y相邻，结合 Z的原子序数 Z = M + R + T = 1 + 8 + T，Z ≤
20，得 T = 11（Na），Z = 20（Ca）。又因为 T、X、Y同周期，Q、X均与 Y相邻，可推出 Q（C）与
Y（Si）同主族相邻，X（Al）与 Y（Si）相邻且 T（Na）、X（Al）、Y（Si）同属第三周期， 故推出 M为
H、Q为C、R为O、T为Na、X为Al、Y为Si、Z为Ca，据此解答。
【详解】A．H与Ca 形成 CaH2，为活泼金属形成的氢化物，为离子化合物，A正确；
B．同周期原子半径从左到右逐渐减小，同主族原子半径从上到下逐渐增大，R为O、T为Na、X为Al，则
它们的原子半径大小为 O＜Al＜Na，即 R＜X＜T，B错误；
C． 为 CO2，为直线型的非极性分子，C错误；
D．同周期电负性从左到右逐渐增大，同主族电负性从下到上逐渐增大，Q为C、R为O、Y为Si，则电负性
Si＜C＜O，正确顺序为 Y＜Q＜R，D错误；
故选 A。
4．（2025·甘肃卷）X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Q基态原子的价电
子数相同，均为其 K层电子数的 3倍，X与Z同族，W为金属元素，其原子序数等于 X与Z的原子序数之和。
下列说法错误的是
A．X与Q组成的化合物具有还原性 B．Y与Q组成的化合物水溶液显碱性
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C．Z、W的单质均可在空气中燃烧 D．Z与Y按原子数 组成的化合物具有氧化性
【答案】B
【分析】X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Q基态原子的价电子数相同，
说明 Y、Q为同主族元素，均为其 K层电子数的 3倍，说明价电子数为 6，为氧元素和硫元素；X与Z同族，
W为金属元素，其原子序数等于 X与Z的原子序数之和，所以只能推出 W为镁，则 Z为Na，X为H，据此
解答。
【详解】A．X与Q组成的化合物如 H与S形成的 H2S，这些化合物中 S处于最低价，具有还原性，A正确；
B．Y与Q形成的化合物为 SO2或SO3，溶于水生成亚硫酸或硫酸，溶液显酸性，B错误；
C．Z为Na，W为Mg，都可以在空气中燃烧生成过氧化钠和氧化镁，C正确；
D．Z与Y按1:1 组成的化合物为过氧化钠，其中 O为-1 价，有氧化性，D正确；
故选 B。
5．（2025·湖南卷） 浓溶液中含有的 具有酸性，能溶解金属氧化物。元素 X、Y、Z、M
的原子序数依次增大，分别位于不同的前四周期。Y的最外层电子数是内层的 3倍，X和Y的最外层电子数
之和等于 Z的最外层电子数，M的价层电子排布是 。下列说法正确的是
A．电负性：
B．Y形成的两种单质均为非极性分子
C．由 X、Y、Z形成的化合物均为强电解质
D．铁管上镶嵌 M，铁管不易被腐蚀
【答案】D
【分析】Y的最外层电子数是内层的 3倍，则 Y的最外层电子数为 6，Y为O，X和Y的最外层电子数之和等
于Z的最外层电子数，则 X的最外层电子数应为1，原子序数小于氧元素，则 X为H，Z的最外层电子数为
7，则 Z为Cl，M的价层电子排布是 ，M是Zn，综上所述：X为H、Y为O、Z为Cl、M是Zn，据此
解答；
【详解】A．非金属性越强，电负性越大， 中 O为负化合价，因此 X（H）的电负性小于 Y（O），A错
误；
B．Y（O）的单质 O2是非极性分子，但O3是极性分子（V形结构导致偶极矩不为零），B错误；
C．X（H）、Y（O）、Z（Cl）形成的化合物如 HClO，属于弱电解质，并非全部为强电解质，C错误；
D．M为Zn，比 Fe 活泼，镶嵌 Zn 会通过牺牲阳极保护铁管，使其不易被腐蚀，D正确；
故选 D。
6．（2025·河南卷）我国科研人员合成了一种深紫外双折射晶体材料，其由原子序数依次增大的五种短
周期元素 和 Z组成。基态 X原子的 s轨道中电子总数比 p轨道中电子数多 所在族的族序
数等于 Q的质子数，基态 Y和Z原子的原子核外均只有 1个未成对电子，且二者核电荷数之和为 Q的4倍。
下列说法正确的是
A． 为极性分子 B． 为共价晶体
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摘要：

专题05元素推断元素周期律考点01元素推断1．（2025·黑龙江、吉林、辽宁、内蒙古卷）化学家用无机物甲成功制备了有机物乙，开创了有机化学人工合成的新纪元。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z同周期，基态X、Z原子均有2个单电子。下列说法正确的是A．第一电离能：Z>Y>XB．甲中不存在配位键C．乙中键和键的数目比为D．甲和乙中X杂化方式分别为和【答案】D【分析】(YW2)2XZ为有机物，基态X、Z原子均有2个单电子，X、Z分别为IVA族和VIA族元素，X、Y、Z同周期、原子序数依次增大，若X、Y、Z为第三周期元素，则X、Y、Z分别为Si、P、S；若X、Y、Z为第二周期元素，则X、Y、...

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